Tambov state university named after GR Derzhavin
Electronic Library

     
?

Details
Card Table RUSMARC

СЕМЕНЮК, ТАТЬЯНА ВИТАЛЬЕВНА. ОЦЕНКА ЭФФЕКТИВНОСТИ ИНГИБИТОРА СЕРОВОДОРОДНОЙ И УГЛЕКИСЛОТНОЙ КОРРОЗИИ НА ОСНОВЕ ИМИДАЗОЛИНОВ [Электронный ресурс]: бакалаврская работа: 04.03.01 Химия: Химия твердого тела и химия материалов: Очная форма обучения / Т. В. СЕМЕНЮК; ТГУ им. Г. Р. Державина ; науч. рук. к. х. н., доцент, А. А. Урядников. — Электрон. текстовые дан. (1 файл). — Тамбов, 2021. — Загл. с титул. экрана. — <URL:https://elibrary.tsutmb.ru/dl/docs/vkr10500.pdf>.

Record create date: 6/23/2021

Subject: сероводородная коррозия; углекислотная коррозия; питтингообразование; ингибирование

Collections: Выпускные квалификационные работы (бакалавриат)

Allowed Actions: –

Action 'Read' will be available if you login or access site from another network Action 'Download' will be available if you login or access site from another network

Group: Anonymous

Network: Internet

Document access rights

Network User group Action
FL TSU Local Network mo Read Print Download
Internet mo Read Print Download
Internet Readers Read
-> Internet Anonymous

Table of Contents

  • ДОПУЩЕНА К ЗАЩИТЕ
  • Работа выполнена в научно-исследовательском центре «Электрохимия конденсированных микро- и наносистем» ФГБОУ ВО «Тамбовский государственный университет имени Г.Р. Державина». Установлено, что наибольший защитный эффект наблюдается при добавлении ингиб...
  • Из результатов поляризационных кривых следует, что в среде NACE и М1 при добавлении сероводорода наибольший защитный эффект наблюдается при добавлении ингибитора №6 значения соответственно равны 88% и 55%. При совместном добавлении углекислого газа и ...
  • 1.1 Механизм процесса коррозии
  • 1.1.1 Механизмы протекания коррозионного процесса
  • Сероводород может находиться в электролите в трех разных формах в молекулярной ,𝐻-2.𝑆 и в ионной ,𝐻𝑆-−. и ,𝑆-2−. в зависимости от кислотности среды. [16] Так при значениях водородного показателя меньше 6 сероводород будет находиться в молекулярно...
  • Сероводород хорошо растворим, в связи с этим в местах с содержанием большого количества сероводорода происходим уменьшение водородного показателя водной фазы. Именно поэтому сероводород находится в молекулярной форме.
  • У сероводорода есть особенность образовывать промежуточные поверхностные соединения, которые выполняют роль катализаторов.
  • Происходит снижение перенапряжения водорода за счет разряда водорода из молекулы H2S. Фольмер предлагал следующую схему разряда:
  • а) 2,𝐻-2.𝑆+ ē ( ,𝐻-2. + 2 ,𝐻𝑆-−.
  • б) ,𝐻𝑆-−. + ,𝐻-3.,𝑂-+.( ,𝐻-2.𝑆 + ,𝐻-2.O
  • Возможно другая схема процесса [2]:
  • а) ,𝐻-2.𝑆+ 2ē → ,𝐻-адс. + ,𝑆-2−.
  • б) ,𝑆-2−. + ,𝐻-3.,𝑂-+. → ,𝐻-2.𝑆 + ,𝐻-2.O
  • Механизм катодной реакции с участием сероводорода имеет вид [36]:
  • а) Fe + ,𝐻𝑆-−. → ,𝐹𝑒(𝐻𝑆)-адс-−.
  • б) ,𝐹𝑒(𝐻𝑆)-адс-−.+ Н3O+ → ,𝐹𝑒(𝐻−𝑆−𝐻)-адс. + ,𝐻-2.𝑂
  • в) ,𝐹𝑒(𝐻−𝑆−𝐻)-адс.+ ē → ,𝐹𝑒(𝐻𝑆)-адс-−.+ ,𝐻-адс.
  • Реакция под в) будет самой медленной, т.е. лимитировать скорость коррозии.
  • Т.к. гидросульфиды металлов хорошо растворимы в воде, а сульфиды практически не растворимы, то при коррозии на поверхности накапливаются преимущественно сульфиды металла.
  • Анодная ионизация железа с участием сероводорода описывается следующими механизмами:
  • 1. Реакцию растворения железа можно описать согласно механизму, предложенному Иофа З.А. [15]:
  • a) Fe + ,𝐻-2.𝑆 + ,𝐻-2.O ( ,𝐹𝑒(𝐻𝑆)-адс-−. + ,𝐻-3.,𝑂-+.
  • б) ,𝐹𝑒(𝐻𝑆)-адс-−. → ,(𝐹𝑒𝐻𝑆)-адс-+. + 2ē
  • в) ,(𝐹𝑒𝐻𝑆)-адс-+. + ,𝐻-3.,𝑂-+.→ ,𝐹𝑒-2+.+ ,𝐻-2.𝑆 + ,𝐻-2.𝑂+2ē
  • В результате реакции а) предположительно приводит к ослаблению связи между атомами железа и облегчению их ионизации. Образующийся комплекс в реакции б) разлагается в ходе реакции в), и сероводород регенерирует.
  • Также стоит отметить увеличение анодного процесса из-за того, что происходит сдвиг в отрицательную сторону электродного потенциала железа. [14]
  • 2. И.Л. Розенфельд [27] объяснял ускорение анодной реакции образованием промежуточного комплекса ,𝐹𝑒(𝐻-2.,𝑆)-адс.. Отличного от состава комплекса который представлен в первом механизме. Образование идет по следующей реакции:
  • а) Fe + ,𝐻-2.𝑆 → ,𝐹𝑒(𝐻-2.,𝑆)-адс.
  • б) ,𝐹𝑒(𝐻-2.,𝑆)-адс. → ,(𝐹𝑒∗,𝐻-2.𝑆 )-2+.
  • в) ,(𝐹𝑒∗,𝐻-2.𝑆 )-2+. → ,𝐹𝑒-2+.+ ,𝐻-2.𝑆
  • Сероводородная коррозия является причиной двух форм растрескивания: сульфидного коррозионного растрескивания под напряжением (СКРН) и водородиндуцированного растрескивания (ВИР).
  • КРН вызывает атомы водорода, они проникают внутрь металла, водород молизует, и если металл не обладает высокой пластичностью, то происходит растрескивание металла.
  • ВИР происходит в не прочных сталях, водород проникает в металл, происходит реакция рекомбинации и он накапливается в деффектах структуры в виде молекулы, тем самым создавая давление и внутренне напряжение.
  • 1.1.2 Механизм процесса углекислотной коррозии
  • Одним из главных факторов, определяющих скорость УКС, безусловно является давление углекислого газа.
  • Углекислый газ заметно усиливает коррозию приблизительно в 16 раз если вести расчет в водно-углеводородном конденсате.
  • Есть два варианта протекания углекислотной коррозии стали; в первом случае поверхность стали свободна от карбонатных пленок, и будут проходить гомогенный и гетерогенный механизмы катодного процесса; во втором случае с присутствием карбонатных пленок. ...
  • Механизмы катодного процесса гомогенный и гетерогенный приводятся в работах Ю.И. Кузнецова и Л.С.Моисеевой [23]
  • В гомогенном механизме (К1) деполяризатором является гидрокарбонат-ион.
  • ,а) 𝐶𝑂-2. + ,𝐻-2.O ( ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 (𝑝−𝑝).
  • б) ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 (𝑝−𝑝). + ,𝐻-2.O ( ,𝐻-3.,𝑂-(𝑝−𝑝)-+.,+ 𝐻𝐶𝑂-3-−.
  • в) , 𝐻𝐶𝑂-3-−. + ē → ,𝐻-адс. ,+ 𝐶𝑂-3-2−.
  • г) , 𝐻𝐶𝑂-3-−. + ,𝐻-адс. + ē ( ,𝐻-2.↑ ,+ 𝐶𝑂-3-2−.
  • д) ,𝐻-3.,𝑂-(𝑝−𝑝)-+.+ ē ( ,𝐻-3.,𝑂-+.
  • е) ,𝐻-3.,𝑂-+.+ ē → ,𝐻-адс. + ,𝐻-2.O
  • ё) 2,𝐻-адс.→ ,𝐻-2.↑
  • В гетерогенном механизме(К2) гидротация углекислого газа идет на поверхности металла, и деполяризатором является угольная кислота.
  • ж) , 𝐶𝑂-2. ( , 𝐶𝑂-2 адс.
  • з) , 𝐶𝑂-2 адс. +, 𝐻-2.O ( ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 адс . → ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 .
  • и) ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 .+ ē → ,𝐻-адс.,+ 𝐻𝐶𝑂-3 адс-−.
  • й) , 𝐻𝐶𝑂-3 адс-−. + ,𝐻-3.,𝑂-+.( ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 адс .+, 𝐻-2.O
  • к) ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 адс .+, 𝐻-2.O ( ,𝐻-3.,𝑂-+. + , 𝐻𝐶𝑂-3 адс-−.
  • л) ,𝐻-3.,𝑂-+. + ē → ,𝐻-адс. +, 𝐻-2.O
  • Согласно де Ваарду и Милиамсу , лимитирующей является реакция и)
  • с последующей удалением водорода путем рекомбинацией. [36]
  • Автокаталитический характер восстановления бикарбоната и угольной кислоты с одновременным разложением воды может, по мнению Фокина и Лунева протекать до муравьиной кислоты или формальдегида:
  • , 𝐻𝐶𝑂-3-−.+ 2,𝐻-2.O + ē → НСООН + 3О,𝐻-−.
  • ,𝐻𝐶𝑂𝑂-−. + 3,𝐻-+. + 2 ē → НСНО + ,𝐻-2.O
  • и даже до метана [22] (при высоком парциальном давлении СO2).
  • Было установлено, что в среде присутствии растворенного кислорода возможны реакции:
  • ,1-2.,𝑂-2. +, 𝐻-2.O → 2О,𝐻-−.
  • ,2𝐻-2.O + 2 ē → ,𝐻-2. + 2О,𝐻-−.
  • , 𝐻𝐶𝑂-3-−. + О,𝐻-−.→ , 𝐻-2.O ,+ 𝐶𝑂-3-2−.
  • Следует, что скорость катодного процесса при углекислотной коррозии стали может в зависимости от различных условий (PСO2, рН, скорости движения среды, ее состава и температуры) и общий ток катодного процесса равен:
  • ,𝑖-кат. = ,𝑖-,𝐻-2,𝐶𝑂-3...,+ 𝑖-𝐻𝐶,𝑂-3-−..,+ 𝑖-,𝐻-3.,𝑂-+..+,𝑖-,𝐻-2.O.,+ 𝑖-𝐶,𝐻-3.𝐶𝑂𝑂𝐻.,+ 𝑖-,𝑂-2..
  • При высоких концентрациях , 𝐻𝐶𝑂-3-−.этот анион принимает непосредственное участие в анодном процессе через реакцию комплексообразования с F,𝑒-2+. , т.е. справедлив механизм анодной реакции, предложенной в [31]:
  • Fе + 2, 𝐻-2.O → Fе(ОН,)-2.+ 2,𝐻-+. + 2 ē или
  • Fе + , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → FеС,𝑂-3 тв.+ ,𝐻-+. + 2 ē
  • Fе(ОН,)-2.+ , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → FеС,𝑂-3 тв. + , 𝐻-2.O + О,𝐻-−.
  • FеС,𝑂-3 тв. + , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → Fе(С,𝑂-3 .,)-2-2−.+ ,𝐻-+.
  • В [35] стимулирующее действие кислорода объяснили ускорением анодной реакции, благодаря разрушению карбонатного комплекса:
  • 4Fе(С,𝑂-3 .,)-2-2−.+ 8,𝐻-+. + ,𝑂-2.→ 4FеООН + 8С,𝑂-2.+ 2, 𝐻-2.O
  • В своих работах Моисеева и Кузнецов разделили анодные реакции. [23] В первую группу отнесли реакции приводящие к подкислению среды, образуется осадок со слабыми защитными свойствами:
  • Fе + 2, 𝐻-2.O → Fе(ОН,)-2 тв.+ 2,𝐻-+. + 2 ē
  • Fе + ,𝐻-2.,𝐶𝑂-3 .→ Fе(, 𝐻𝐶𝑂-3-−. ,)-2.+ ,𝐻-2.↑
  • Fе(, 𝐻𝐶𝑂-3-−. ,)-2. ( ,𝐹𝑒-2+. + 2, 𝐻𝐶𝑂-3-−.
  • , 𝐻𝐶𝑂-3-−. (,𝐻-+. ,+ 𝐶𝑂-3-2−.
  • ,𝐹𝑒-2+. ,+ 𝐶𝑂-3-2−. → FеС,𝑂-3 тв.
  • Fе + , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → FеС,𝑂-3 тв. + ,𝐻-+. + 2 ē
  • FеС,𝑂-3 тв.+ , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → Fе(С,𝑂-3 .,)-2-2−.+ ,𝐻-+.
  • FеС,𝑂-3 тв. +, 𝐶𝑂-2. + ,𝐻-2.O ( 𝐹𝑒(𝐻,𝐶𝑂-3.,)-2.
  • Fе(ОН,)-2 .+ 2, 𝐻𝐶𝑂-3-−. = Fе(С,𝑂-3 .,)-2-2−.+, 2𝐻-2.O
  • 4Fе(С,𝑂-3 .,)-2-2−.+ 8,𝐻-+. + ,𝑂-2.→ 4FеООН + 8С,𝑂-2.+ 2, 𝐻-2.O (1)
  • Во вторую приводящие к подщелачиванию, наблюдается осадок с сильными защитными свойствами:
  • Fe + ,1-2.,𝑂-2. +, 𝐻-2.O → Fе(ОН,)-2.
  • 4 Fе(ОН,)-2. + ,𝑂-2. +𝑛, 𝐻-2.O → 4FeOOH*m +, 𝐻-2.O
  • Fе(ОН,)-2.+ , 𝐻𝐶𝑂-3-−. → FеС,𝑂-3 тв. + , 𝐻-2.O + О,𝐻-−. (1)
  • ,𝐹𝑒-2.,𝑂-3 .+ , 𝐻𝐶𝑂-3-−. +, 𝐻-2.O → FеOHС,𝑂-3 .+2O,𝐻-−.
  • ,𝐹𝑒-2.,𝑂-3 .+ , 𝐻𝐶𝑂-3-−. +,2 𝐻-2.O → ,𝐹𝑒-2.(ОН,)-4.C,𝑂-3 .+ O,𝐻-−.
  • 𝐹𝑒(𝐻,𝐶𝑂-3.,)-2. → Fе(ОН,)-2. +,2 𝐶𝑂-2.
  • 3Fе(ОН,)-2. → ,𝐹𝑒-3.,𝑂-4 .+ 2, 𝐻-2.O + ,𝐻-2.↑
  • ,𝐹𝑒-3.,𝑂-4 .+, 𝐻-2.O → 3 γ -,𝐹𝑒-2.,𝑂-3 .+ 2,𝐻-+. + 2 ē
  • 4 FеС,𝑂-3 .+ ,𝑂-2. +, 𝐻-2.O = 4 FeOOH + ,4 𝐶𝑂-2.
  • С увеличением скорости движения потока и с увеличением парциального давления углекислого газа скорость коррозии увеличивается.
  • 1.2 Способы защиты от коррозии
  • Последствия разрушения коррозии весьма глобальны, и изучают не только ее механизмы, но и защиту от нее. Рассмотрим важнейшие способы защиты от коррозии:
  • а) Для защиты используют нанесение на металл неметаллических покрытий. Примером являются лаки, краски, грунтовка 3 в 1.
  • б) Использование металлических покрытий. В данном способе защиты может быть два варианта:
  • 1. Если защищаемый металл будет иметь положительный потенциал, то такое покрытие будет анодным.
  • 2. Если защищаемый металл будет иметь отрицательный потенциал, то такое покрытие будет катодным.
  • Если сравнивать эти два варианта, то предпочтительнее для защиты будет именно анодное покрытие, т.к. будет лучше защищать металл, и при воздействии электрохимической коррозии будет ионизироваться не защищаемый металл, а нанесенный металл.
  • в) Протекторная защита. Этот варианты защиты можно рассматривать, как подвид анодного покрытия. В следствии возникновения гальванопары активный металл будет растворяться, а на защищаемом металле будет происходить восстановление окислителя деполяризатора.
  • г) Катодная защита. В следствии данной защиты на защищаемом металле будут протекать катодные реакции.
  • д) Легирование элементами. С помощью легирования сталь можно сделать не только более прочной, твердой, но и придать ей коррозионную устойчивость. Основными легирующими компонентами являются хром, никель, кремний для коррозионностойких сталей.
  • е) Применение ингибиторов. В результате введения ингибитора даже в небольшом количестве скорость коррозии снижается. Его применяют для того, чтобы снизить концентрация агрессивных компонентов.
  • Ингибиторы бывают разных типов катодные, анодные и смешанные. Как уже понятно из называний ингибиторы катодного типа замедляют катодный процесс, если замедляется анодный процесс, то это анодный ингибитор. А если происходит замедление как катодного, та...
  • Источник [30] предполагает, что инициирование металла и восстановление окислителя – деполяризатора: два сопряженных процесса в механизме электрохимической коррозии. Эти процессы подчиняются зависимостям между потенциалом и током, где ток определяет ск...
  • Важно знать лимитирующую стадию процесса коррозии, чтобы правильно определить способ защиты. Для этого часто пользуются диаграммами Эванса. С помощью диаграммы определяют самую медленную стадию, она будет являться лимитирующей и определять скорость пр...
  • 1.3 Ингибирование коррозии
  • 1.3.1 Ингибирование сероводородной коррозии
  • Антроповым Л.И. и Погребовой И.С. были проведены исследования для карбамида, тиокарбамида и их производных в 0,1 н соляной кислоты, они практические не проявляли защитных свойств, но ситуация изменилась в присутствии сероводорода. Указанные выше соеди...
  • Возможна также ситуация, когда ингибитор не будет вступать в реакцию с сероводородом, но будет являться результативным, это объясняют тем, что ингибитор с поверхности металла замещает молекулы и ионы сероводорода.
  • Ингибиторы катионного типа (амины), в чистой кислоте являются слабыми, если в растворе будет присутствовать сероводород, эффект будет во много раз выше, т.е. проявляется синергетический эффект. Объяснение данного эффекта в следующем. В результате прис...
  • В источнике [6] авторами проводились исследования защитного действия от их структуры азотосодержащих и фосфорсодержащих ингибиторов коррозии. Результатом является то, что свойства будут зависть от положения длинного углеводородного радикала. Если ради...
  • Авторы [2] получали комплексные соли одним, где из компонентов был диэтаноламин сотношением между компонентами 1:1. Соли имели высокую степень защиты стали от сероводородной коррозии (92.3-99.6%).
  • Триэтаноламиновая соль также является ингибитором, ее защитных эффект составляет 99.6% при концентрации 100 мг/л.
  • В [28] механизм ингибирования изучен методом фотоэлектрической поляризации. В сероводородсодержащих растворах защитный эффект диэтиноламина возрастает на 15-30%.В присутствии сероводорода донорно-акцепторное взаимодействие диэтаноламина и поверхностн...
  • Для защиты от сероводородной коррозии используют пленкообразующие ингибиторы – третичные алифатические диамины. Обязательным условием является то, что число атомов должно быть от 8 до 16. Они хорошо сцепляются с поверхностью, т.е. имеют хорошую адгези...
  • Используется ингибитор олазол Т2П, его применяют для того, чтобы процесс коррозии был равномерным, а не питтинговым. [13]
  • Как рассмотрено в [7] хорошими защитными свойствами обладают соли олеиновой кислоты. Сначала ингибитор образует сплошную пленку, а затем образует барьерный слой. Защитный эффект такого ингибитора составляет около 97%.
  • Ингибитор на основе уксусной кислоты образует защитную пленку одного слоя, и защитный эффект достигает 97%, но пленка такого состава легко разрушается.
  • Если рассматривать ингибитор на основе салициловой кислоты, то защитного эффекта почти не наблюдается, он составляет всего 53%.
  • В источнике [10] оценивали эффективность ингибирования оксиалкилированными алкилфенолформальдегидными смолами. Исследования проводили с щелочным катализатором, и эффективными оказались те ингибиторы, которые имели наименьшую молекулярную массу. Данный...
  • Авторами [17] для защиты использовали четвертичные аммонийные соединения. Увеличивается адсорбционная способность ингибитора с повышением температуры. Примером такого соединения является катамин АБ, он образует тончайшую пленку и не дает растворяться...
  • Для более эффективной защиты в [18] синтезировали соединения которые будут действовать, как синергетики. Пример, ЛИК ИФХАН-61 и уротропин.
  • 1.3.2 Ингибирование углекислотной коррозии
  • В [39] написано, что ингибитором может являться кислый эфир, который получается при взаимодействии многоатомного спирта с продуктом реакции малеинового ангидрида и олеиновой кислоты. Также ингибирование усиливают высшие водорастворимые кислоты, чем дл...
  • В качестве защитных добавок эффективны мыла. Применять этот ингибитор достаточно сложно в связи своих особенностей.
  • Ингибитор СТ имеет в своем составе несколько ингибиторов. Защитный эффект составляет 90-95%.
  • Защитный эффект некоторых ингибиторов можно объяснить тем, что не улучшает сорбируемость, т.к. нефть гидрофобизует поверхность.
  • Некоторые ингибиторы образуют труднорастворимые соли, как итог снижают скорость коррозии. Одним из таких ингибиторов является СЖК. [38]
  • Ингибиторы N,N-диэтиламино-2-метилбутанон-3 или N,N-диэтиламиноэтанол не влияют на скорость углекислотной коррозии, применение 1-го ингибитора коррозия будет локальной. Амины не защищают поверхность металла, т.к. препятствуют образованию карбонатных п...
  • Часто для защиты используют аминоспирты, их воздействие определяется адсорбцией на поверхности.
  • Для проведения исследований авторы [20] использовали алифатические карбоновые кислоты и выяснили, что защитные свойства возрастают с увеличением их стремления избежать контакта с водой. Наибольшей защитой обладает лауриновая кислота.
  • В [1] исследовали защитное действие аминовых солей нитроновой кислоты. Защитный эффект возрастает если длина радикала будет от 8 до 16.
  • Защитный эффект может достигать 99% если использовать хлористоводородные комплексы имидазолинов нафтеновых кислот, только определенной структуры. Структуры четвертичных аммониевых солей.
  • Если рассматривать ингибитор АМДОР-ИК-4Г, то несмотря на то, что он снижает скорость углекислотной коррозии, он увеличивает процесс наводороживание стали.
  • Существуют ингибиторы с более экологичным составом – КРЦ, их лучше применять в случае если сталь уже корродирует.
  • 1.3.3 Совместное ингибирование сероводородной и углекислотной коррозии.
  • Существует понятие, как универсальный ингибитор. Под этим понимают способность ингибиторов воздействовать сразу на разные виды коррозии или сопротивляться разным стимуляторам коррозии.
  • Вигдорович В.И. сформулировал требования к универсальным ингибиторам сероводородной и углекислотной коррозии стали. Рассмотрено влияние разных добавок в агрессивных средах.
  • Универсальными считают добавки которые одновременно эффективны против сероводородной и углекислотной коррозии стали.
  • Как следует из источника [11-12] такой добавкой является ингибитор типа Олазол. После проведенного исследования Вигдорович В.И. выяснил, что универсальный ингибитор типа Олазол снижает скорость коррозии в сероводородной среде, однако нет результатов ...
  • В источнике [8] изучали эффективность ингибитора состава: госсипольная смола + МАРЗА в среде MI. Для примера брали два разных растворителя: дизельное топливо и керосин. Было установлено, что значения уменьшения скорости коррозии в разных растворителя...
  • Для защиты стали могут быть использованы оксиэтилированные высшие алифатические амины, ихх можно использовать от наводороживания и растрескивания. Эти данные были получены из сопоставления коррозионных и электрохимических испытаний. [29]
  • В источнике [25] были проведены эксперименты с водорастворимым ингибитором ПКУ-6, защитный эффект которого увеличивается если увеличивается кислотность.
  • Коррозия металлов является серьезной проблемой для нефтегазовой отрасли производства, поскольку конструкции и трубопроводы, аппараты синтеза сооружены из металлических конструкций эксплуатируются в агрессивных условиях. Из-за коррозионных потерь также...
  • При совместном присутствии сероводорода и углекислого газа самая высокая скорость коррозии отмечается при соотношении Н2S : СО2 = 1 : 3.
  • Углекислотная коррозия вызывает коррозионное растрескивание, щелевую коррозию. Сероводородная коррозия вызывает наводороживание стали, питтингообразование. Также сероводородная коррозия является причиной двух форм растрескивания: сульфидного коррозион...
  • Для защиты используют:
  • 1. нанесение на металл неметаллических покрытий
  • 2. использование металлических покрытий
  • 3. протекторная защита
  • 4. катодная защита
  • 5. применение ингибитора
  • Один из наиболее эффективных способов защиты - применение ингибиторов.
  • Т.к. наибольшие потери в нефтяной и газодобывающей промышленности, то важно, чтобы ингибитор был эффективен от сероводородной и углекислотной коррозии.
  • Из экспериментальных данных можно сделать вывод, что наибольший защитный эффект наблюдается при добавлении ингибитора концентрации 200 мг/л. Т.о. в гравиметрическом методе исследования при добавлении сероводорода в среде NACE наибольший защитный эффе...
  • Из результатов электрохимических измерений следует, что в среде NACE и М1 при добавлении сероводорода наибольший защитный эффект при добавлении ингибитора №6 значения соответственно равен 88 % и 55 %. При совместном добавлении углекислого газа и серо...
  • 1. Аббасов, В.М. Синтез аминовых солей нитроновой кислоты и исследование их ингибирующих свойств при углекислотной коррозии стали / В.М. Аббасов, С.Я. Гаджиева, Р.С. Магеррамов, Л.И. Алиева, Э.Э. Гасымов, Р.А. Джафарова, Н.М. Мамедова // Практика прот...
  • 2. Аббасов В.М., Асадов З.Г., Сулейманова С.С., Aбдуллаев Э.Ш., Рагимов Р.А. Ингибирование коррозии стали комплексными солями на основе триглицеридов рапсового масла.// KİMYA PROBLEMLƏRİ № 4.- 2016.-С.416-420.
  • 3. Антропов Л.И., Погребова И.С.// Итоги науки и техники. Коррозия и защиты металлов. М.: ВИНИТИ, 1973. Т.2. С.27
  • 4. Антропов Л.И., Панасенко В.Ф. О механизме ингибирующего действия органических веществ в условиях сероводородной коррозии металлов. // Итоги науки и техники. Серия «Коррозия и защита металлов». М.: ВИНИТИ. 1975. Т. 4. С. 46 – 112.
  • 5. Вигдорович В.И. Современное состояние и целесообразность использования универсальных ингибиторов сероводородной и углекислотной коррозии // Вестник ТГТУ. -2006.-Т.12, №4А.- С. 1007-1017.
  • 6. 14. Гафуров, Р.Р. Анализ защитных свойств азот-, фосфорсодержащих ингибиторов коррозии стали / Р.Р. Гафуров, Л.А. Кудрявцева, В.К. Половняк, 117 О.Н. Быстрова // Практика противокоррозионной защиты. - 2001. - № 4 (22). - С. 14-17
  • 7. Гафуров, Р.Р. Формирование адсорбционных пленок ингибиторов сероводородной коррозии на основе солей оксиалкилированных аминов / Р.Р. Гафуров, В.К. Половняк, И.Ю. Чумак, О.П. Шмакова // Защита металлов. - 2003. - Т. 39. - № 3. - С. 324-327.
  • 8. Гурбанов Г.Р., Адыгезалова М.Б., Пашаева С.М. Исследование универсального комбинированного ингибитора для нефтегазовой промышленности. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2020. Т. 63. Вып. 10. С. 78(89
  • 9. Гурбанов Г.Р., Адыгезалова М.Б., Пашаева С.М. Исследование универсального комбинированного ингибитора для нефтегазовой промышленности. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2020. Т. 63. Вып. 10. С. 78(89
  • 10. Елпидинский, А.А. Оксиэтилированные алкилфенолформальдегидные смолы как ингибиторы в сероводородсодержащих средах / А.А. Елпидинский, Н.М. Ахметшина, А.А. Гречухина, И.Н. Дияров // Коррозия: материалы, защита. - 2006. - № 10. - С. 36-40.
  • 11. Ефремов, А.П. Ингибиторная защита нефтепромыслового оборудования от коррозии в средах, содержащих сероводород и сульфатвосстанавливающие бактерии / А.П. Ефремов, С.К. Ким // Коррозия : материалы, защита. – 2005. – № 10. – С. 14–18.
  • 12. Ефремов, А.П. Анализ корРозионного разрушения и ингибиторная зашита промыслового оборудования нефтяных месторождений ООО «ЛУКОЙЛ-КОМИ» / А.П. Ефремов, С.К. Ким // Защита металлов. – 2006. – Т. 42, № 2. – С. 210–216.
  • 13. Иванов, Е.С. Сравнительное исследование имидазолиновых ингибиторов для защиты от коррозии нефтегазопромыслового оборудования Западной Сибири / Е.С. Иванов // Практика противокоррозионной защиты. - 2008. - № 3 (49). - С. 43-53.
  • 14. Иофа З.А. О механизме действия сероводорода и ингибиторов на коррозию железа в кислых растворах. // Защита металлов. 1980. Т. 16. № 3. С. 275 – 280.
  • 15. Иофа З.А. О механизме действия сероводорода и ингибиторов на коррозию железа в кислых растворах. // Защита металлов. 1970. Т. 6. № 5. С. 491 – 495.
  • 16. Киченко С.Б., Киченко А.Б. Об ингибиторах сероводородной коррозии, обладающих и не обладающих защитным действием в парогазовой фазе. // Практика противокоррозионной защиты. 2007. № 1 (43). С. 12 – 17.
  • 17. Кузнецов, Ю.И. Защита стали от сероводородной коррозии четвертичными аммонийными солями / Ю.И. Кузнецов, Л.В. Фролова, Е.В. Томина // Коррозия: материалы, защита. - 2005. - № 6. - С. 18-21.
  • 18. Кузнецов, Ю.И. Об ингибировании сероводородной коррозии стали летучими азотсодержащими основаниями / Ю.И. Кузнецов, Р.К. Вагапов // Защита металлов. - 2002. - Т. 38. - № 3. - С. 244-249.
  • 19. Кузнецов, Ю.И. Защита стали летучими ингибиторами от углекислотной коррозии. I. Жидкая фаза / Ю.И. Кузнецов, Н.Н. Андреев, К.А. Ибатуллин, С.В. Олейник // Защита металлов. - 2002. - Т. 38. - № 4. - С. 368-374.
  • 20. Кузнецов, Ю.И. Об ингибировании углекислотной коррозии стали карбоновыми кислотами / Ю.И. Кузнецов, К.А. Ибатуллин // Защита металлов. – 2002. - Т. 38. - № 5. - С. 496-501.
  • 21. Лоскутова М.В., Болдырев А.В. Исследование защитной эффективности ингибиторов ГИДРАЗЕКС-2 и ДОЭ ТЭТА в модели пластовых вод, содержащих сероводород и углекислый газ.// Вестник ТГУ.-1997.- Т.2,вып.1 –С.41-46.
  • 22. Лунев А. Ф., Розова Е. Д., Герасименко Н. А. Влияние окислительно-восстановительных процессов углекислоты на скорость коррозии подземных сооружений // Труды Всесоюзной межвузовской научной конференции по борьбе с коррозией. М.: ...
  • 23. Моисеева Л.С., Кузнецов Ю.И. Ингибирование углекислотной коррозии нефтегазопромыслового оборудования. // Защита металлов. 1996. Т. 32. № 6. С. 565 – 577.
  • 24. Муравьева, С.А. Третичные алифатические диамины как пленкообразующие ингибиторы сероводородной коррозии / С.А. Муравьева, В.Г. Мельников, В.В. Егоров // Защита металлов. - 2003. - Т. 39. - № 5. - С. 517-528.
  • 25. Нащекина Я.Р., Цыганкова Л.Е. Ингибирование коррозии стали в слабокислых сероводородных и углекислотных средах.// Вестник ТГУ.-2004.-Т.9, вып.2.-С.192-196
  • 26. Петрова И.В., Цыганкова Л.Е., Иванов Е.С. Ингибирование коррозии углеродистой стали в средах насыщенных сероводородом и углекислым газом.//Вестник ТГУ.-2001.- Т.6, вып.4-С.397-400.
  • 27. 6. Розенфельд И.Л. Ингибиторы коррозии. М.;Л.; Химия, 1977. С.350.
  • 28. Синютина С.Е., Бокарева Л.В., Оше Е.К. Ингибирование коррозии углеродистой стали в слабокислых сероводородно-углекислотных средах диэтаноламином.// Вестник ТГУ, Т.8, вып.1.-2003.- С.96.
  • 29. Синютина С.Е., Цыганкова Л.Е., Оше Е.К. Оксиэтилированные высшие алифатические амины-ингибиторы коррозии и наводороживания стали Ст3 в сероводородно-углекислотных средах.// Bестник TГУ. -1997.-Т.2, вып.3.-С.310-316.
  • 30. Скорчеллетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. Л.: Химия. 1973, С. 263.
  • 31. 10.Фокин М.Н., Борисова Т.В. // Защита металлов. 1976. Т.12. № 6. С. 663 - 666.
  • 32. Фролова, Л.В. Ингибирование сероводородной коррозии стали катамином АБ / Л.В. Фролова, Е.В. Томина, Л.П. Казанский, Ю.И. Кузнецов // Коррозия: материалы, защита. - 2007. - № 7. - С. 22-27.
  • 33. Цыганкова Л.Е., Фоменков О.А., Комарова О.В., Абубакер Сакаф Омер. Защитные свойства ряда ингибиторов сероводородной и углекислотной коррозии стали.// Вестник ТГТУ.-2008.-Т.14, вып.2.- С.353-363.
  • 34. Цыганкова Л.Е., Шель Н.В., Стрельникова К.О. Защитная эффективность ингибиторов коррозии углеродистой стали АМДОР ИК-7 и АМДОР ИК-10 в средах с совместным присутствием углекислого газа и сероводорода.// Вестник ТГУ. -2012.- Т.17, вып.3. –С.880-886.
  • 35. Davies D. H., Burstein G. T. // Corrosion. 1980. V. 36. № 8. P. 416-422.
  • 36. De Waard C., Milliams D.E. // Corrosion. 1991. V. 47. № 12. P. 976.
  • 37. GrecoE., WrightW. // Corrosion. 1962. V. 18. № 5. P, 93 – 98.
  • 38. Hartwick D., Richardson J., Little D., Peters M. //Int.Waber Conf.; Offic. Proc. 52-nd Annu. Meed., Pittsburch, Pa., Oct. 22 - 24, 1990. - Pittsburch (Po), 1991. - Р. 328-335.
  • 39. Kolman D.G., Taylor S.R. // Corrosion (USA). - 1993. - 49, № 8, - Р. 622 - 643.

Usage statistics

stat Access count: 5
Last 30 days: 0
Detailed usage statistics